АЛМАТИНСКИЙ  ИНСТИТУТ ЭНЕРГЕТИКИ И  СВЯЗИ

 

Кафедра промышленной теплоэнергетики

 

 

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ

 

для студентов специальностей  050718- Электроэнергетика и 050719- Радиотехника, электроника, телекоммуникации

 

 

 

 

 

 

 

Алматы  2005

 

СОСТАВИТЕЛИ: А.А.Туманова, К.С.Идрисова. Тестовые задания по химии (для студентов специальностей 050718- Электроэнергетика и 050719- Радиотехника, электроника, телекоммуникации).- Алматы: АИЭС, 2005.- 26 с.

 

Тестовые задания по химии  предназначены для студентов специальностей  050718- Электроэнергетика и 050719- Радиотехника, электроника, телекоммуникации и содержат тестовые вопросы по курсу «Химия».

Библиогр.- 3 назв.

 

 

 

 

 

 

 

Рецензент: канд.хим.наук, профессор КазНТУ им.К.А.Сатпаева Н.И.Чугунова

 

 

 

 

 

Печатается по плану издания Алматинского института энергетики и связи на  2005 г.

 

 

 

 

 

 

© Алматинский институт энергетики и связи, 2005 г.

 

 

 

Введение

 

Настоящие тестовые задания по химии предназначены для студентов 1 курса.  Цель - оказать помощь при  подготовке к экзамену, промежуточному и текущему контролю по химии.

Содержание тестовых заданий соответствует учебной программе курса химии и состоит из 10 блоков, включающих основные разделы неорганической и общей химии.

Тесты соответствуют уровню, предполагающему знание основных понятий, законов, умению применять их для решения относительно простых   задач и систематизировать учебный материал.

С помощью предлагаемых тестовых заданий студент может самостоятельно выявить свой уровень знания материала учебной программы по химии.

 

 

1 Строение атома

 

1. Перед заполнением подуровня 4d нужно закончить заполнение подуровня:

 

1) 5s;

2) 5p;

3) 4f;

4) 4s.

 

2. Перед заполнением подуровня 4f нужно закончить заполнение подуровня:

 

1) 5s;

2) 5d;

3) 6s;

4) 6d.

 

3. Перед заполнением подуровня 4p нужно закончить заполнение подуровня:

 

1) 4s;

2) 4d;

3) 3d;

4) 5s.

 

4. Атомной орбиталью называется:

 

1) набор четырех квантовых чисел;

2) область наиболее вероятного нахождения атома в пространстве;

3) область наиболее вероятного нахождения электрона в пространстве;

4) траектория, по которой движется электрон.

 

5. Состояние электрона в атоме описывается следующими квантовыми числами:

 

1)   

2)  

3)  

4)

 

6. Масса ядра атома водорода составляет:

 

1) 1,32·10-31 кг;

2) 1,67·10-27 кг;

3) 6,02·10-23 кг;

4) 3,01·10-23 кг.

 

7. Заряд ядра атома водорода составляет:

 

1) 3,2·10-19 Кл;

2) 1,6·10-19 Кл;

3) 96500 Кл;

4) 1·10-19 Кл.

 

8. Сродством к электрону называется:

 

1) энергия, выделяемая при присоединении электрона к атому, молекуле или радикалу;

2) минимальная энергия, необходимая для удаления электрона из атома, иона или молекулы;

3) энергия, необходимая для перехода электрона с одной орбитали на другую;

4) избыточная энергия, необходимая для соударения атомов или молекул.

 

9. Электронная формула натрия (№11): 

 

1) 1s2 2s2 2p6 3s2;

2) 1s2 2s2 2p6 3s1;

3) 1s2 2s2 2p6;

4) 1s2 2s2 2p5.

 

10.Максимальное число электронов в электронном слое с главным квантовым числом n=2:

 

1) 2;     2) 4;      3) 6;     4) 8.

 

11. Максимальное число электронов в электронном слое с главным квантовым числом n=3:   

 

1) 18;     2) 8;      3) 6;     4) 32.

 

12. Атомы состоят:

 

1)     из протонов и нейтронов;

2)     из молекул;

3)     из атомных ядер и электронов;

4)     из нуклонов.

 

   

2 Основные классы неорганических соединений

 

1. Выберите кислотный оксид:

 

1) К2О;

2) Al2O3;

3) P2O5;

4) Cr2O3.

 

2. Выберите основной оксид:

 

1) NO;

2) СaO;

3) Fe2O3;

4) SiO.

 

3. Выберите амфотерный оксид:

 

1) Сr2O3;

2) BaO;

3) SiO;

4) N2O5.

 

4. Выберите среднюю соль:

 

1) BaSO4;

2) Ba(HSO4)2;

3) (BaOH)2SO4;

4) Ba(OH)2.

 

5. Выберите амфотерный гидроксид:

 

1) Ca(OH)2;

2) Cr(OH)3;

3) Sr(OH)2;

4) Mg(OH)2.

 

6. Выберите основной гидроксид:

 

1) NaOH;

2) Cr(OH)3;

3) Al(OH)3;

4) Pb(OH)2.

 

 

7. Соли сернистой кислоты называются:

 

1) сульфатами;

2) сульфитами;

3) сульфидами;

4) гидросульфатами.

 

8. Фосфин – это соединение фосфора:

 

1) с серой;

2) с кислородом;

3) с кислотным остатком;

4) с водородом.

 

9. Кислую соль хлорида меди называют:

 

1) гидрохлорид;

2) гидрохлорит;

3) гидроксохлорит;

4) гидроксохлорид.

 

10. Оксид железа(III) относится:

 

1)     к кислотным оксидам;

2)     к несолеобразующим оксидам;

3)     к основным оксидам;

4)     к амфотерным оксидам.

 

11. Неверно предложено название соли:

 

1)     хлорид меди;

2)     сульфат железа;

3)     ортофосфит натрия;

4)     нитрат алюминия.

 

12. Неправильно составлена формула соли:

 

1)     FeCl3;

2)     CuSO4;

3)     NaCl2;

4)     Cr2(SO4)3.

 

 

 

 

3 Pастворы

 

1. Молярная концентрация раствора – это

 

1) отношение количества вещества к массе раствора;

2) масса вещества в граммах, растворенная в 1 мл раствора;

3) количество вещества, растворенное в 1 л раствора;

4) отношение массы вещества к массе растворителя.

 

2. Молярная эквивалентная концентрация  раствора – это

 

1) отношение количества вещества к массе раствора;

2) масса вещества в граммах, растворенная в 1 мл раствора;

3) количество вещества, растворенное в 1 л раствора;

4) количество эквивалентов вещества, растворенное в 1 л раствора.

 

3. Массовая доля раствора – это отношение

 

1) массы растворяемого вещества к массе раствора;

2) массы растворяемого вещества к массе растворителя;

3) массы растворяемого вещества к 1 мл раствора;

4) массы растворяемого вещества к 1 мл растворителя.

 

4. Титр раствора – это

 

1) отношение количества вещества к массе раствора;

2) масса вещества в граммах, растворенная в 1 мл раствора;

3) количество вещества, растворенное в 1 л раствора;

4) отношение массы вещества к массе растворителя.

 

5. Фактор эквивалентности для соли равен отношению единицы:

 

1) к заряду металла;

2) к количеству ионов металла;

3) к произведению количества ионов металла на его заряд;

4) к количеству кислотных остатков.

 

6. Фактор эквивалентности для оксида равен отношению единицы:

 

1) к заряду металла;

2) к количеству ионов металла;

3) к произведению количества ионов металла на его заряд;

4) к количеству атомов кислорода.

 

7. Молярная масса эквивалента серной кислоты составляет:

 

1) 98 г/моль;

2) 49 г/моль;

3) 24,5 г/моль;

4) 73,5 г/моль.

 

8. Молярная масса фосфорной кислоты составляет

 

1) 32,6 г/моль;

2) 98 г/моль;

3) 49 г/моль;

4) 65,2 г/моль.

 

9. Фактор эквивалентности сульфата хрома (III) равен:

 

1) 1 / 2;

2) 1 / 3;

3) 1 / 4;

4) 1 / 6.

 

10. Укажите группу веществ, имеющих одинаковое значение фактора эквивалентности:

 

1)     Ca(OH)2, Na2CO3, H2SO3;

2)     Ca(OH)2, H2SO4, KCl;

3)     HNO3, NaOH, CaCl2;

4)     KJ, NaCl, H3PO4.

 

11. Укажите группу веществ, имеющих одинаковое значение фактора эквивалентности:

 

1)     NaOH, HCl, K2CO3;

2)     CuSO4, Cd(OH)2, KBr;

3)     CrCl3, Al(OH)3, H3PO4;

4)     Al2(SO4)3, Cr(OH)3, HClO.

 

12. Химический эквивалент вещества в кислотно-основной реакции эквивалентен:

 

1)     одной молекуле водорода;

2)     одному электрону;

3)     одному иону водорода;

4)     числу ионов водорода, участвующих в реакции.

 

 

4 Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей

 

1. Процесс диссоциации количественно характеризуется величиной:

 

1) степени гидролиза:

2) степени диссоциации;

3) степени дисперсности;

4) степени извлечения.

 

2. Концентрация ионов водорода в чистой воде при 298 К составляет:

 

1) 10-14  моль/л;

2) 10-7 моль/л;

3) 107 моль/л;

4) 1014 моль/л.

 

3. Концентрация гидроксид-ионов в чистой воде при 298 К составляет:

 

1) 10-14  моль/л;

2) 10-7 моль/л;

3) 107 моль/л;

4) 1014 моль/л.

 

4. Закон разведения Оствальда для слабых электролитов выражается в виде:

 

1) Kд = ;

2) Kд  = ;

3) Kд  = ;

4) Kд = .

 

5. Какова реакция среды, если  моль/л:

 

1) щелочная;

2) кислая;

3) нейтральная;

4) сильнощелочная.

 

6. Какова реакция среды, если моль/л:

1) щелочная;

2) кислая;

3) нейтральная;

4) сильнощелочная.

 

7. Водородным показателем рН называют величину, численно равную:

1) - ;

2) - ;

3) ;

4) - .

 

8. Ионная сила раствора рассчитывается по формуле:

 

1) ;

2) =  ;

3) ;

4)  .

 

9. Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов рассчитывается по уравнению:

 

1) π = ;

2) π =  ;

3) P = ;

4) .

 

10. Формула для расчета константы гидролиза соли, образованной при взаимодействии слабого основания со слабой кислотой:

 

1) ;     2) ;     3) ;     4)

 

11. Формула для расчета константы гидролиза соли, образованной при взаимодействии слабого основания с  сильной кислотой (и наоборот):

 

1) ;     2) ;     3) ;     4)

 

12. Формула для расчета степени гидролиза соли:

 

1) ;     2)       3) h=     4)  h= .

 

5 Окислительно-восстановительные реакции

 

1. В реакциях диспропорционирования:

 

1) образуются окисленная и восстановленная формы одного и того же элемента;

2) изменяются степени окисления разных атомов в одной и той же молекуле;

3) изменяются степени окисления разных атомов в разных молекулах;

4) степень окисления нигде не меняется.

 

2. В реакциях межмолекулярного окисления-восстановления:

 

1) образуются окисленная и восстановленная формы одного и того же  элемента;

2) изменяются степени окисления разных атомов в одной и той же молекуле;

3) изменяются степени окисления разных атомов в разных молекулах;

4) степень окисления нигде не меняется.

3. В реакциях внутримолекулярного окисления-восстановления:

 

1) образуются окисленная и восстановленная формы одного и того же элемента;

2) изменяются степени окисления разных атомов в одной и той же молекуле;

3) изменяются степени окисления разных атомов в разных молекулах;

4) степень окисления нигде не меняется.

 

4. Атомы металлов в окислительно-восстановительных реакциях являются:

 

1) донорами электронов;                    

2) акцепторами электронов;

3) и донорами, и акцепторами электронов;

4) не являются ни донорами, ни акцепторами электронов.

 

5. Галогены в окислительно-восстановительных реакциях являются:

 

1)  донорами электронов;                    

2)  акцепторами электронов;

3)  и донорами, и акцепторами электронов;

4)  не являются ни донорами, ни акцепторами электронов.

 

6. Укажите соединение, в котором хлор может быть только восстановителем:

 

1) NaCl;      

2) NaClO;    

3) NaClO3;   

4) NaClO4.

 

7. Укажите соединение, в котором хлор может быть только окислителем:

 

1) NaCl;      

2) NaClO;    

3) NaClO3;   

4) NaClO4.

 

8. Окислительно-восстановительная двойственность присуща элементам:

 

1) с промежуточной степенью окисления;

2) с высшей степенью окисления;

3) с низшей степенью окисления;

4) нулевой степенью окисления.

 

9. Заряд кислотного остатка серной кислоты:

1) 1+;

2) 2+;

3) 3+;

4) 2–.

 

10. Валентность металлов в соединениях CaO, MgO, BaO:

 

1) 1;       2) 2;       3) 3;      4) 4.

 

11. Для железа характерны степени окисления:

 

1)     +3, +4;  2) +1, -1;  3) +2, +3;  4) +1, +3.

 

12. Валентность неметалла в соединениях BaS, K2S, Al2S3:

 

1) 3;     2) 4;     3) 2;    4) 1.

 

6 Химическая кинетика и катализ

 

1. Скорость и механизм химических реакций изучает раздел химии, называемый:

 

1) химической термодинамикой;

2) физической химией;

3) химической кинетикой;

4) электрохимической кинетикой.

 

2. Скорость химических реакций в растворе не зависит

 

1) от природы реагирующих веществ;

2) от температуры;

3) от концентрации реагирующих веществ;

4) от объема реакционного сосуда.

 

3. Выберите математическое выражение закона действующих масс для реакции    aА + вВ = сС:

 

1) υ = k [A][B];

2) υ = k [C];

3) υ = ;

4) υ = k [A]a [B]b.

 

4. Выберите уравнение Вант – Гоффа:

 

1) ; 

2) ;

3) ;

4) .

 

5. Уравнение Аррениуса в логарифмической форме выражается следующим образом:

1) ln K = ;

2) K = ln A + Ea / RT;

3) ln K = ln A – Ea / RT;

4) ln K = – Ea / RT – ln A.

 

6. При ингибировании скорость химической реакции

 

1) ускоряется;  

2) замедляется;  

3) и ускоряется, и замедляется; 

4) не изменяется.

 

7. Константа скорости химической реакции не зависит от:

 

1) природы реагентов;      

2) температуры;  

3) исходной концентрации реагирующих веществ;

4) присутствия катализаторов.

 

8. Энергия активации рассчитывается по формуле:

 

1) ;

2) ;

3) ;

4) .

 

9. Изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия реакции:

 

1) 2 SO2 + O2 = 2 SO3;

2) C + 2 H2 = CH4;

3) H2 + I2 = 2 HI;

4) CO + H2O = CO2 + H2.

 

10. Уравнение  описывает скорость реакции:

 

1)     нулевого порядка;

2)     первого порядка;

3)     второго порядка;

4)     третьего порядка.

 

11.Для реакции нулевого порядка скорость реакции:

 

1) увеличивается при T= const;

2) уменьшается при T= const;

3) зависит от концентрации реагента;

4) не зависит от концентрации реагента.

 

12. Скорость химической реакции описывается изменением в единицу времени:

 

1)  концентрации исходного вещества;

2)  концентрации катализатора;

3)  концентрации продуктов реакции;

4)  концентрации ингибитора реакции.

 

 

7 Электродные потенциалы. ЭДС

1. Уравнение Нернста для расчета потенциала металлического электрода:

 

1)  =  -  . lg ;

2)  =  +  . lg ;

3)  =  +  . lg ;

4)  =  +  . lg ;

 

2. Уравнение Нернста для расчета потенциала кислородного электрода:

 

1) = – 1,23 + 0,0147 lg  – 0,059 ;

2) = – 1,23 + 0,0147 lg  + 0,059 ;

3) = 1,23 + 0,0147 lg  + 0,059 ;

4) = 1,23 + 0,0147 lg  – 0,059 .

 

3. Уравнение Нернста для расчета потенциала водородного электрода:

 

1) ;

2) ;

3) ;

4)

 

4. Суммарная электродная реакция элемента Якоби-Даниэля выражается уравнением:

1) Cu0 + Zn0 = Cu2+ + Zn2+ ;

2) Cu2+ + Zn0 = Cu0 + Zn2+;

3) Cu2+ + Zn2+ = Cu0 + Zn0;

4) Cu0 + Zn2+ = Cu2+ + Zn2+.

 

5. Уравнение Нернста для расчета окислительно-восстановительного потенциала имеет вид:

 

1)  =  + ;

2)  =   ;

3)  = + ;

4)  =   .

 

6. Концентрационный элемент представляет собой систему, состоящую:

 

1) из металлического и водородного электродов;

2) из двух одинаковых электродов, опущенных в растворы своих солей с одинаковой концентрацией;

3) из водородного и кислородного электродов;

4) из двух одинаковых электродов, опущенных в растворы своих солей с разной концентрацией.

 

7. Схема гальванического элемента Якоби-Даниэля:

 

1)   А   Zn2+ / Zn // Cu2+ / Cu   K;

2)   A   Zn / Zn2+ // Cu / Cu2+   K;

3)   A   Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu   K;

4)   A   Cu2+ / Cu // Zn2+ / Zn   K.

 

8. Электродвижущая сила гальванического элемента рассчитывается по формуле:

 

1) E = ;

2) E = ΔG0   ;

3) E = – G / nF;

4) E = G / nF.

 

9. Выберите схему концентрационного элемента, состоящего из медных электродов, опущенных в растворы своих солей (С1 < С2):

1)   А   Cu / Cu2+ // Cu2+ / Cu   K;

                    C1         C2

2)   A   Cu2+ / Cu // Cu2+ / Cu   K;

                       C1     C2

3)   A   Cu2+ / Cu // Cu / Cu2+    K;

                       C2     C1

4)   A   Cu / Cu2+ // Cu2+ / Cu   K.

                    C2        C1

 

10. Электродный потенциал, измеренный при = 1 атм, Т= 298 K, , называется:

 

     1) водородным потенциалом;

     2) мембранным потенциалом;

3) стандартным потенциалом;

4) диффузионным потенциалом.

 

11.  Потенциал, возникающий в растворе, содержащем одновременно окисленную и восстановленную формы вещества, называется:

 

1)    мембранным потенциалом;

2)    диффузионным потенциалом;

3)    редокс-потенциалом;

4)    стандартным потенциалом.

 

12. Электрический ток во внешней цепи появляется благодаря движению:

 

1)     ионов;

2)     молекул;

3)     электронов;

4)     протонов.

 

8 Электролиз

 

1. При электролизе водного раствора сульфида натрия на аноде выделяется:

 

1) водород;

2) кислород;

3) натрий;

4) сера.

 

2. При электролизе водного раствора бромида калия с нерастворимым анодом образуются следующие продукты:

 

1) на катоде – калий, на аноде – бром;

2) на катоде – водород, на аноде – кислород;

3) на катоде – водород, на аноде – бром;

4) на катоде – калий, на аноде – кислород.

 

3. При электролизе водного раствора хлорида кадмия с кадмиевыми  электродами образуются следующие продукты:

 

1) на катоде – кадмий, на аноде – хлор;

2) на катоде – водород, на аноде – хлор;

3) на катоде – кадмий, на аноде – кислород;

4) на катоде – кадмий, на аноде – кадмий.

 

4. Какое вещество дает одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава:

 

1) иодид натрия;

2) гидроксид кальция;

3) хлорид серебра;

4) сульфат магния.

 

5. Выберите выражение, объединяющее законы Фарадея:

 

1) m = ;

2) m = ;

3) m = ;

4) m = .

 

6. При электролизе водного раствора  сульфида калия кислотность среды у катода:

 

1) нейтральная;

2) щелочная;

3) кислая;

4) слабокислая.

 

7. При электролизе водного раствора  сульфата натрия кислотность среды у анода:

 

1) щелочная;

2) нейтральная;

3) кислая;

4) слабощелочная.

 

8. Пассивацией при электролизе называется явление:

 

1) катодного торможения растворения металла;

2) анодного торможения растворения металла:

3) катодного ускорения растворения металла;

4) анодного ускорения растворения металла.

 

9. Выберите нерастворимый анод:

 

1) Sb;

2) Pd;

3) Cd;

4) Sn.

 

10. Щелочные металлы можно получить только электролизом вследствие того, что они:

1)     в электрохимическом ряду находятся справа от водорода;

2)     малоактивные металлы;

3)     самые активные металлы;

4)     металлы средней активности.

 

11. Электролизом водного раствора хлорида натрия можно одновременно получить:

 

1)     натрий и водород;

2)     водород и хлор;

3)     кислород и водород;

4)     натрий и кислород.

 

12. При электролизе раствора хлорида меди(II) для получения электролитически чистой меди используется анод:

 

1)     платиновый;

2)     графитовый;

3)     медный;

4)     стальной.

 

9 Коррозия металлов

 

1. При коррозии введение в состав сплава компонентов, вызывающих пассивацию, называется:

 

1) протекторной защитой;    

2) легированием;

3) защитным покрытием;

4) ингибированием.

 

2. Слой, искусственно создаваемый на поверхности металлических изделий для предохранения от коррозии, называется:

 

1) протекторной защитой;    

2) легированием;

3) защитным покрытием;

4) ингибированием.

 

3. Замедлитель, применяемый в процессах травления металлов для удаления ржавчины, называется:

 

1) катализатором;

2) ингибитором;

3) протектором;

4) промотором.

 

4. При коррозии оцинкованного железа кислородом воздуха на катоде протекает процесс:

 

1) восстановления железа;

2) окисления железа;

3) восстановления цинка;

4) окисления кислорода.

 

5. При коррозии луженого железа на аноде протекает процесс:

 

1) восстановления кислорода;

2) окисления железа;

3) восстановления железа;

4) окисления олова.

6. Энергия Гиббса окисления металлов при химической коррозии рассчитывается по уравнению:

 

1) G  = − G0 / nF;

2) G = ∑ Gобр.прод. – ∑ Gобр.исх.в-в;

3) G = ΔG0 ;

4) G = ΔG0 + .

 

7. Толщина тонкой пленки при коррозии составляет:

 

1) < 40 нм;

2) 40 – 50 нм;

3) > 50 нм;

4) > 60 нм.

 

8. Скорость электрохимической коррозии рассчитывается по уравнению:

 

1) iпр = ;

2) ;

3) ;

4) .

 

9. Наиболее высокими защитными свойствами обладает пленка:

 

1) сплошная тонкая;

2) сплошная средняя;

3) сплошная толстая;

4) и тонкая, и средняя, и толстая.

 

10. Выберите металл, которым можно покрыть железо для получения катодного покрытия при защите от коррозии:

 

1)цинк;

2)ртуть;

3)магний;

4)литий.

 

11. Выберите металл, которым можно покрыть никель для получения анодного покрытия:

 

1) железо;

2) свинец;

3) медь;

4) серебро.

 

12. Металлическая конструкция будет корродировать быстрее, если электролит содержит:

 

1) окислитель в кислой среде при повышенной температуре;

2)     восстановитель в кислой среде при умеренной температуре;

3) окислитель в кислой среде при низкой температуре;

4)  восстановитель в кислой среде при низкой температуре.

 

10 Металлы, сплавы, их свойства

 

1. Все d-элементы являются:

 

1) типичными неметаллами;

2) металлами с характерным металлическим блеском;

3) полупроводниками;

4) изоляторами.

 

2. К переходным металлам относятся:

 

1) элементы, проявляющие переменную валентность;

2) элементы, существующие в виде простых веществ при комнатной температуре;

3) элементы с валентными d- или f-электронами;

4) элементы, образующие несколько оксидов.

 

3. Многообразие валентных состояний характерно:

 

1) для s-металлов;

2) для р-металлов;

3) для d-металлов;

4) для всех металлов.

 

4. Набор, содержащий только металлы:

 

1) Sc, Hg, Tb, Re;

2) Sn, B, Ti, Rn;

3) Sm, Hf, Te, Rh;

4) As, Mo, In, Au.

 

5. Группа, в которой расположены только металлы побочных подгрупп:

 

1) B, Al, Ga, In;

2) Li, K, Na, Pb;

3) Mn, Tc, Re, Rh;

4) Be, Ca, Mg, Sr.

 

6. Химические соединения металлов друг с другом, образующиеся при смешивании их расплавов, называются:

 

1) твердыми растворами;

2) интерметаллидами;

3) сплавами;

4) смешанными соединениями.

 

7. Сталь – это сплав

 

1) железа с никелем;

2) железа с кадмием;

3) железа с углеродом;

4) железа с медью.

 

8. Сплав – это система, образующаяся

 

1) при затвердевании расплавленной смеси неметаллов;

2) при затвердевании расплавленной смеси металлов;

3) при смешивании растворов электролитов;

4) при смешивании растворов неэлектролитов.

 

9. К черным металлам относится:

 

1) медь;

2) свинец;

3) цинк;

4) железо.

 

10. Металлическая нить в лампах накаливания в электротехнике изготавливается из

 

1) железа;

2) титана;

3) вольфрама;

4) цинка.

 

11.Самый тугоплавкий металл среди перечисленных:

 

1) железо;

2) платина;

3) вольфрам;

4) никель.

 

12.Самый легкоплавкий металл среди перечисленных:

 

1) магний;

2) ртуть;

3) золото;

4)титан.

           

 

Список литературы

 

1.  Коровин Н.В., Масленникова Г.Н., Мингулина Э.И., Филиппов Э.Л. Курс общей химии. - М.: Высшая школа, 2000.

2. Харин А.Н., Катаева Н.А., Харина Л.Г. Курс химии. - М.: Высшая школа,1983.

3. Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1999.

 

 

 

Содержание

Введение..............................................................................................3

1                    Строение атома  …………………………………………….  4

2                    Основные классы неорганических соединений  ………....  6 

3                    Растворы  …………………………………………………....  8

4                    Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей  ……...10

5                    Окислительно-восстановительные реакции ………………12

6                    Химическая кинетика и катализ  ………………………......13

7                    Электродные потенциалы. ЭДС  …………………………..16

8                    Электролиз  ………………………………………………….18

9                    Коррозия металлов  …………………………………............20

10               Металлы, сплавы, их свойства  …………….........................22

Список литературы............................................................................25

 

 

 

Св. план 2005 г., поз 15

 

Айтбала Айтеновна Туманова

Карлыгаш Садыровна Идрисова

 

 

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ

 (для студентов специальностей 050718- Электроэнергетика и 050719- Радиотехника, электроника, телекоммуникации)

 

 

 

 

 

 

 

 

Редактор Ж.М. Сыздыкова

 

 

 

 

 

Подписано в печать ___________                          Формат 60х84  1/16

Тираж  50   экз                                                           Бумага типографская № 1

Объем  1,63 уч.- изд. л.                                            Заказ _____. Цена 52      тг.

 

 

 

 

 

 

 

 

Копировально-множительное бюро 

Алматинского института энергетики и связи

050013, Алматы, ул. Байтурсынова,126