АЛМАТИНСКИЙ ИНСТИТУТ ЭНЕРГЕТИКИ И СВЯЗИ
Кафедра промышленной теплоэнергетики
ТЕСТОВЫЕ
ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ
для
студентов специальностей 050718-
Электроэнергетика и 050719- Радиотехника, электроника, телекоммуникации
Алматы 2005
СОСТАВИТЕЛИ:
А.А.Туманова, К.С.Идрисова. Тестовые задания по химии (для студентов
специальностей 050718- Электроэнергетика и 050719- Радиотехника, электроника,
телекоммуникации).- Алматы: АИЭС, 2005.- 26 с.
Тестовые
задания по химии предназначены для
студентов специальностей 050718- Электроэнергетика
и 050719- Радиотехника, электроника, телекоммуникации и содержат тестовые вопросы по курсу «Химия».
Библиогр.- 3 назв.
Рецензент: канд.хим.наук, профессор КазНТУ им.К.А.Сатпаева Н.И.Чугунова
Печатается по плану издания Алматинского института энергетики и связи на 2005 г.
© Алматинский институт энергетики и связи, 2005 г.
Введение
Настоящие тестовые задания по химии предназначены для студентов 1 курса. Цель - оказать помощь при подготовке к
экзамену, промежуточному и текущему контролю по химии.
Содержание тестовых заданий соответствует учебной
программе курса химии и состоит из 10 блоков, включающих основные разделы
неорганической и общей химии.
Тесты соответствуют уровню, предполагающему знание
основных понятий, законов, умению применять их для решения относительно
простых задач и систематизировать
учебный материал.
С помощью предлагаемых
тестовых заданий студент может самостоятельно выявить свой уровень знания
материала учебной программы по химии.
1 Строение атома
1.
Перед заполнением подуровня 4d нужно
закончить заполнение подуровня:
1)
5s;
2)
5p;
3)
4f;
4)
4s.
2.
Перед заполнением подуровня 4f нужно
закончить заполнение подуровня:
1)
5s;
2)
5d;
3)
6s;
4)
6d.
3.
Перед заполнением подуровня 4p нужно
закончить заполнение подуровня:
1)
4s;
2)
4d;
3)
3d;
4)
5s.
4.
Атомной орбиталью называется:
1)
набор четырех квантовых чисел;
2)
область наиболее вероятного нахождения атома в пространстве;
3)
область наиболее вероятного нахождения электрона в пространстве;
4)
траектория, по которой движется электрон.
5.
Состояние электрона в атоме описывается следующими квантовыми числами:
1)
2)
3)
4)
6. Масса ядра атома водорода составляет:
1) 1,32·10-31 кг;
2) 1,67·10-27 кг;
3) 6,02·10-23 кг;
4) 3,01·10-23 кг.
7. Заряд ядра атома водорода составляет:
1) 3,2·10-19 Кл;
2) 1,6·10-19 Кл;
3) 96500 Кл;
4) 1·10-19 Кл.
8. Сродством к электрону называется:
1) энергия,
выделяемая при присоединении электрона к атому, молекуле или радикалу;
2)
минимальная энергия, необходимая для удаления электрона из атома, иона или
молекулы;
3) энергия,
необходимая для перехода электрона с одной орбитали на другую;
4) избыточная энергия, необходимая для соударения
атомов или молекул.
9. Электронная формула натрия (№11):
1) 1s2 2s2 2p6 3s2;
2)
1s2 2s2 2p6 3s1;
3)
1s2 2s2 2p6;
4)
1s2 2s2 2p5.
10.Максимальное число электронов в электронном слое
с главным квантовым числом n=2:
1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 8.
11. Максимальное число
электронов в электронном слое с главным квантовым числом n=3:
1) 18; 2) 8; 3) 6; 4) 32.
12. Атомы состоят:
1)
из протонов и нейтронов;
2)
из
молекул;
3)
из
атомных ядер и электронов;
4)
из
нуклонов.
2
Основные классы неорганических соединений
1. Выберите кислотный оксид:
1) К2О;
2) Al2O3;
3) P2O5;
4) Cr2O3.
2. Выберите основной оксид:
1) NO;
2) СaO;
3) Fe2O3;
4) SiO.
3. Выберите амфотерный оксид:
1) Сr2O3;
2) BaO;
3) SiO;
4) N2O5.
4. Выберите среднюю соль:
1)
BaSO4;
2)
Ba(HSO4)2;
3)
(BaOH)2SO4;
4) Ba(OH)2.
5. Выберите амфотерный гидроксид:
1)
Ca(OH)2;
2)
Cr(OH)3;
3)
Sr(OH)2;
4) Mg(OH)2.
6. Выберите основной гидроксид:
1)
NaOH;
2)
Cr(OH)3;
3)
Al(OH)3;
4)
Pb(OH)2.
7. Соли сернистой кислоты называются:
1) сульфатами;
2) сульфитами;
3) сульфидами;
4) гидросульфатами.
8. Фосфин – это соединение фосфора:
1) с серой;
2) с кислородом;
3) с кислотным остатком;
4) с водородом.
9. Кислую соль хлорида меди называют:
1) гидрохлорид;
2) гидрохлорит;
3) гидроксохлорит;
4) гидроксохлорид.
10. Оксид железа(III) относится:
1)
к
кислотным оксидам;
2)
к
несолеобразующим оксидам;
3)
к
основным оксидам;
4)
к
амфотерным оксидам.
11. Неверно предложено название соли:
1)
хлорид
меди;
2)
сульфат
железа;
3)
ортофосфит
натрия;
4)
нитрат
алюминия.
12. Неправильно составлена формула соли:
1)
FeCl3;
2)
CuSO4;
3)
NaCl2;
4)
Cr2(SO4)3.
3 Pастворы
1. Молярная концентрация раствора – это
1) отношение количества вещества к массе раствора;
2) масса вещества в граммах, растворенная в 1 мл
раствора;
3) количество вещества, растворенное в 1 л раствора;
4) отношение массы вещества к массе растворителя.
2. Молярная эквивалентная концентрация раствора – это
1) отношение количества вещества к массе раствора;
2) масса вещества в граммах, растворенная в 1 мл
раствора;
3) количество вещества, растворенное в 1 л раствора;
4) количество эквивалентов вещества, растворенное в
1 л раствора.
3. Массовая доля раствора – это отношение
1) массы растворяемого вещества к массе раствора;
2) массы растворяемого вещества к массе
растворителя;
3) массы растворяемого вещества к 1 мл раствора;
4) массы растворяемого вещества к 1 мл растворителя.
4. Титр раствора – это
1) отношение количества вещества к массе раствора;
2) масса вещества в граммах, растворенная в 1 мл
раствора;
3) количество вещества, растворенное в 1 л раствора;
4) отношение массы вещества к массе растворителя.
5. Фактор эквивалентности для соли равен отношению
единицы:
1) к заряду металла;
2) к количеству ионов металла;
3) к произведению количества ионов металла на его
заряд;
4) к количеству кислотных остатков.
6. Фактор эквивалентности для оксида равен отношению
единицы:
1) к заряду металла;
2) к количеству ионов металла;
3) к произведению количества ионов металла на его
заряд;
4) к количеству атомов кислорода.
7. Молярная масса эквивалента серной кислоты
составляет:
1) 98 г/моль;
2) 49 г/моль;
3) 24,5 г/моль;
4) 73,5 г/моль.
8. Молярная масса фосфорной кислоты составляет
1) 32,6 г/моль;
2) 98 г/моль;
3) 49 г/моль;
4) 65,2 г/моль.
9. Фактор эквивалентности сульфата хрома (III)
равен:
1) 1 / 2;
2) 1 / 3;
3) 1 / 4;
4) 1 / 6.
10. Укажите группу веществ, имеющих одинаковое
значение фактора эквивалентности:
1) Ca(OH)2, Na2CO3, H2SO3;
2) Ca(OH)2, H2SO4, KCl;
3) HNO3, NaOH, CaCl2;
4) KJ, NaCl, H3PO4.
11. Укажите группу веществ, имеющих одинаковое
значение фактора эквивалентности:
1) NaOH, HCl, K2CO3;
2) CuSO4, Cd(OH)2, KBr;
3) CrCl3, Al(OH)3, H3PO4;
4) Al2(SO4)3, Cr(OH)3, HClO.
12. Химический эквивалент вещества в кислотно-основной
реакции эквивалентен:
1)
одной
молекуле водорода;
2)
одному
электрону;
3)
одному
иону водорода;
4)
числу
ионов водорода, участвующих в реакции.
4
Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей
1. Процесс диссоциации количественно характеризуется
величиной:
1) степени гидролиза:
2) степени диссоциации;
3) степени дисперсности;
4) степени извлечения.
2. Концентрация ионов водорода в чистой воде при 298
К составляет:
1) 10-14 моль/л;
2) 10-7 моль/л;
3) 107 моль/л;
4) 1014 моль/л.
3. Концентрация гидроксид-ионов в чистой воде при
298 К составляет:
1) 10-14 моль/л;
2) 10-7 моль/л;
3) 107 моль/л;
4) 1014 моль/л.
4. Закон разведения Оствальда для слабых
электролитов выражается в виде:
1) Kд =
2) Kд =
3) Kд =
4) Kд =
5. Какова реакция среды, если
1) щелочная;
2) кислая;
3) нейтральная;
4) сильнощелочная.
6. Какова реакция среды, если
1) щелочная;
2) кислая;
3) нейтральная;
4) сильнощелочная.
7. Водородным показателем рН называют величину,
численно равную:
1) -
2) -
3)
4) -
8. Ионная сила раствора рассчитывается по формуле:
1)
2)
3)
4)
9. Осмотическое давление разбавленных растворов
электролитов рассчитывается по уравнению:
1) π =
2) π =
3) P =
4)
10. Формула для расчета константы гидролиза соли,
образованной при взаимодействии слабого основания со слабой кислотой:
1)
11. Формула для расчета константы гидролиза соли,
образованной при взаимодействии слабого основания с сильной кислотой (и наоборот):
1)
12. Формула для расчета степени гидролиза соли:
1)
5 Окислительно-восстановительные реакции
1. В реакциях диспропорционирования:
1) образуются
окисленная и восстановленная формы одного и того же элемента;
2) изменяются степени окисления разных атомов в
одной и той же молекуле;
3) изменяются степени окисления разных атомов в
разных молекулах;
4) степень окисления нигде не меняется.
2. В реакциях межмолекулярного
окисления-восстановления:
1) образуются окисленная и восстановленная формы одного и того же элемента;
2) изменяются степени окисления разных атомов в
одной и той же молекуле;
3) изменяются степени окисления разных атомов в
разных молекулах;
4) степень окисления нигде не меняется.
3. В реакциях внутримолекулярного
окисления-восстановления:
1) образуются
окисленная и восстановленная формы одного и того же элемента;
2) изменяются степени
окисления разных атомов в одной и той же молекуле;
3) изменяются степени окисления разных атомов в
разных молекулах;
4) степень окисления нигде не меняется.
4. Атомы металлов в окислительно-восстановительных
реакциях являются:
1) донорами электронов;
2) акцепторами электронов;
3) и донорами, и акцепторами электронов;
4) не являются ни донорами, ни акцепторами
электронов.
5. Галогены в окислительно-восстановительных
реакциях являются:
1) донорами
электронов;
2)
акцепторами электронов;
3) и
донорами, и акцепторами электронов;
4) не
являются ни донорами, ни акцепторами электронов.
6. Укажите соединение, в котором хлор может быть
только восстановителем:
1) NaCl;
2) NaClO;
3) NaClO3;
4) NaClO4.
7. Укажите соединение, в котором хлор может быть
только окислителем:
1) NaCl;
2) NaClO;
3) NaClO3;
4) NaClO4.
8. Окислительно-восстановительная двойственность
присуща элементам:
1) с промежуточной степенью окисления;
2) с высшей степенью окисления;
3) с низшей степенью окисления;
4) нулевой степенью окисления.
9. Заряд кислотного остатка серной кислоты:
1) 1+;
2) 2+;
3) 3+;
4) 2–.
10. Валентность металлов в соединениях CaO, MgO, BaO:
1) 1;
2) 2; 3) 3; 4) 4.
11. Для железа характерны степени окисления:
1)
+3,
+4; 2) +1, -1; 3) +2, +3;
4) +1, +3.
12. Валентность неметалла в соединениях BaS, K2S, Al2S3:
1) 3; 2)
4; 3) 2; 4) 1.
6
Химическая кинетика и катализ
1. Скорость и механизм химических реакций изучает
раздел химии, называемый:
1) химической термодинамикой;
2) физической химией;
3) химической кинетикой;
4) электрохимической кинетикой.
2. Скорость химических реакций в растворе не зависит
1) от природы реагирующих веществ;
2) от температуры;
3) от концентрации реагирующих веществ;
4) от объема реакционного сосуда.
3. Выберите математическое выражение закона
действующих масс для реакции aА + вВ
= сС:
1)
υ = k [A][B];
2)
υ = k [C];
3)
υ =
4)
υ = k [A]a [B]b.
4. Выберите уравнение Вант – Гоффа:
1)
2)
3)
4)
5. Уравнение Аррениуса в логарифмической форме
выражается следующим образом:
1)
ln K =
2) K
= ln A + Ea / RT;
3)
ln K = ln A – Ea / RT;
4)
ln K = – Ea / RT – ln A.
6. При ингибировании скорость химической реакции
1) ускоряется;
2) замедляется;
3) и ускоряется, и замедляется;
4) не изменяется.
7. Константа скорости химической реакции не зависит
от:
1) природы реагентов;
2) температуры;
3) исходной концентрации реагирующих веществ;
4) присутствия катализаторов.
8. Энергия активации рассчитывается по формуле:
1)
2)
3)
4)
9. Изменение давления не оказывает влияния на
смещение равновесия реакции:
1) 2
SO2 + O2 = 2 SO3;
2) C
+ 2 H2 = CH4;
3) H2
+ I2 = 2 HI;
4) CO + H2O = CO2 + H2.
10. Уравнение
1)
нулевого
порядка;
2)
первого
порядка;
3)
второго
порядка;
4)
третьего
порядка.
11.Для реакции нулевого
порядка скорость реакции:
1) увеличивается при T= const;
2) уменьшается при T= const;
3) зависит от концентрации
реагента;
4) не зависит от
концентрации реагента.
12. Скорость химической
реакции описывается изменением в единицу времени:
1)
концентрации
исходного вещества;
2)
концентрации
катализатора;
3)
концентрации
продуктов реакции;
4)
концентрации
ингибитора реакции.
7
Электродные потенциалы. ЭДС
1. Уравнение Нернста для расчета потенциала
металлического электрода:
1)
2)
3)
4)
2. Уравнение Нернста для расчета потенциала
кислородного электрода:
1)
2)
3)
4)
3. Уравнение Нернста для расчета потенциала
водородного электрода:
1)
2)
3)
4)
4. Суммарная электродная
реакция элемента Якоби-Даниэля выражается уравнением:
1)
Cu0 + Zn0 = Cu2+ + Zn2+ ;
2)
Cu2+ + Zn0 = Cu0 + Zn2+;
3)
Cu2+ + Zn2+ = Cu0 + Zn0;
4)
Cu0 + Zn2+ = Cu2+ + Zn2+.
5. Уравнение Нернста для расчета
окислительно-восстановительного потенциала имеет вид:
1)
2)
3)
4)
6. Концентрационный элемент представляет собой
систему, состоящую:
1) из металлического и водородного электродов;
2) из двух одинаковых электродов, опущенных в растворы своих солей с одинаковой концентрацией;
3) из водородного и кислородного электродов;
4) из двух одинаковых электродов, опущенных в растворы своих солей с разной концентрацией.
7. Схема гальванического элемента Якоби-Даниэля:
1) А Zn2+ / Zn // Cu2+ / Cu K;
2) A
Zn / Zn2+ // Cu / Cu2+ K;
3) A
Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu K;
4) A
Cu2+ / Cu // Zn2+ / Zn K.
8. Электродвижущая сила гальванического элемента
рассчитывается по формуле:
1) E
=
2) E
= ΔG0 –
3) E
= –
4) E
=
9. Выберите схему концентрационного элемента,
состоящего из медных электродов, опущенных в растворы своих солей (С1
< С2):
1) А Cu / Cu2+ // Cu2+ / Cu K;
C1 C2
2) A
Cu2+ / Cu // Cu2+ / Cu K;
C1 C2
3) A
Cu2+ / Cu // Cu / Cu2+
K;
C2 C1
4) A
Cu / Cu2+ // Cu2+ / Cu K.
C2 C1
10. Электродный потенциал, измеренный при
1) водородным потенциалом;
2) мембранным потенциалом;
3) стандартным потенциалом;
4) диффузионным потенциалом.
11.
Потенциал, возникающий в растворе, содержащем
одновременно окисленную и восстановленную формы вещества, называется:
1)
мембранным
потенциалом;
2)
диффузионным
потенциалом;
3)
редокс-потенциалом;
4)
стандартным
потенциалом.
12. Электрический ток во
внешней цепи появляется благодаря движению:
1)
ионов;
2)
молекул;
3)
электронов;
4)
протонов.
8
Электролиз
1.
При электролизе водного раствора сульфида натрия на аноде выделяется:
1)
водород;
2)
кислород;
3)
натрий;
4)
сера.
2. При электролизе водного раствора бромида калия с
нерастворимым анодом образуются следующие продукты:
1) на катоде – калий, на аноде – бром;
2) на катоде – водород, на аноде – кислород;
3) на катоде – водород, на аноде – бром;
4) на катоде – калий, на аноде – кислород.
3. При электролизе водного раствора хлорида кадмия с
кадмиевыми электродами образуются
следующие продукты:
1) на катоде – кадмий, на аноде – хлор;
2) на катоде – водород, на аноде – хлор;
3) на катоде – кадмий, на аноде – кислород;
4) на катоде – кадмий, на аноде – кадмий.
4. Какое вещество дает одинаковые продукты при
электролизе водного раствора и расплава:
1) иодид натрия;
2) гидроксид кальция;
3) хлорид серебра;
4) сульфат магния.
5. Выберите выражение, объединяющее законы Фарадея:
1) m =
2) m =
3) m =
4) m =
6. При электролизе водного раствора сульфида калия кислотность среды у катода:
1) нейтральная;
2) щелочная;
3) кислая;
4) слабокислая.
7. При электролизе водного раствора сульфата натрия кислотность среды у анода:
1) щелочная;
2) нейтральная;
3) кислая;
4) слабощелочная.
8. Пассивацией при электролизе называется явление:
1) катодного торможения растворения металла;
2) анодного торможения растворения металла:
3) катодного ускорения растворения металла;
4) анодного ускорения растворения металла.
9. Выберите нерастворимый анод:
1) Sb;
2) Pd;
3) Cd;
4) Sn.
10. Щелочные металлы можно получить только
электролизом вследствие того, что они:
1)
в
электрохимическом ряду находятся справа от водорода;
2)
малоактивные
металлы;
3)
самые
активные металлы;
4)
металлы
средней активности.
11. Электролизом водного раствора хлорида натрия
можно одновременно получить:
1)
натрий
и водород;
2)
водород
и хлор;
3)
кислород
и водород;
4)
натрий
и кислород.
12. При электролизе раствора хлорида меди(II) для
получения электролитически чистой меди используется анод:
1)
платиновый;
2)
графитовый;
3)
медный;
4)
стальной.
9
Коррозия металлов
1. При коррозии введение в состав сплава
компонентов, вызывающих пассивацию, называется:
1) протекторной защитой;
2) легированием;
3) защитным покрытием;
4) ингибированием.
2. Слой, искусственно создаваемый на поверхности металлических изделий для предохранения от коррозии, называется:
1) протекторной защитой;
2) легированием;
3) защитным покрытием;
4) ингибированием.
3. Замедлитель, применяемый в процессах травления металлов для удаления ржавчины, называется:
1) катализатором;
2) ингибитором;
3) протектором;
4) промотором.
4. При коррозии оцинкованного железа кислородом воздуха на катоде протекает процесс:
1) восстановления железа;
2) окисления железа;
3) восстановления цинка;
4) окисления кислорода.
5. При коррозии луженого железа на аноде протекает процесс:
1) восстановления кислорода;
2) окисления железа;
3) восстановления железа;
4) окисления олова.
6. Энергия Гиббса окисления металлов при химической коррозии рассчитывается по уравнению:
1)
2)
3)
4)
7. Толщина тонкой пленки при коррозии составляет:
1) < 40 нм;
2) 40 – 50 нм;
3) > 50 нм;
4) > 60 нм.
8. Скорость электрохимической коррозии
рассчитывается по уравнению:
1) iпр =
2)
3)
4)
9. Наиболее высокими защитными свойствами обладает
пленка:
1) сплошная тонкая;
2) сплошная средняя;
3) сплошная толстая;
4) и тонкая, и средняя, и толстая.
10. Выберите металл, которым можно покрыть железо
для получения катодного покрытия при защите от коррозии:
1)цинк;
2)ртуть;
3)магний;
4)литий.
11. Выберите металл, которым можно покрыть никель
для получения анодного покрытия:
1) железо;
2) свинец;
3) медь;
4) серебро.
12. Металлическая конструкция будет корродировать
быстрее, если электролит содержит:
1) окислитель в кислой среде при повышенной
температуре;
2)
восстановитель
в кислой среде при умеренной температуре;
3) окислитель в кислой среде при низкой температуре;
4)
восстановитель в кислой среде при низкой температуре.
10
Металлы, сплавы, их свойства
1. Все d-элементы являются:
1) типичными неметаллами;
2) металлами с характерным металлическим блеском;
3) полупроводниками;
4) изоляторами.
2. К переходным металлам относятся:
1) элементы, проявляющие переменную валентность;
2) элементы, существующие в виде простых веществ при комнатной
температуре;
3) элементы с валентными d- или f-электронами;
4) элементы, образующие несколько оксидов.
3. Многообразие валентных состояний характерно:
1) для s-металлов;
2) для р-металлов;
3) для d-металлов;
4) для всех металлов.
4. Набор, содержащий только металлы:
1) Sc, Hg, Tb, Re;
2)
Sn, B, Ti, Rn;
3)
Sm, Hf, Te, Rh;
4) As, Mo, In, Au.
5. Группа, в которой расположены только металлы
побочных подгрупп:
1)
B, Al, Ga, In;
2)
Li, K, Na, Pb;
3) Mn, Tc, Re, Rh;
4) Be, Ca, Mg, Sr.
6. Химические соединения металлов друг с другом, образующиеся при смешивании их расплавов, называются:
1) твердыми растворами;
2) интерметаллидами;
3) сплавами;
4) смешанными соединениями.
7. Сталь – это сплав
1) железа с никелем;
2) железа с кадмием;
3) железа с углеродом;
4) железа с медью.
8. Сплав – это система, образующаяся
1) при затвердевании расплавленной смеси неметаллов;
2) при затвердевании расплавленной смеси металлов;
3) при смешивании растворов электролитов;
4) при смешивании растворов неэлектролитов.
9. К черным металлам относится:
1) медь;
2) свинец;
3) цинк;
4) железо.
10. Металлическая нить в лампах накаливания в
электротехнике изготавливается из
1) железа;
2) титана;
3) вольфрама;
4) цинка.
11.Самый тугоплавкий металл среди перечисленных:
1) железо;
2) платина;
3) вольфрам;
4) никель.
12.Самый легкоплавкий металл
среди перечисленных:
1) магний;
2) ртуть;
3) золото;
4)титан.
Список литературы
1. Коровин Н.В.,
Масленникова Г.Н., Мингулина Э.И., Филиппов Э.Л. Курс общей химии. -
М.: Высшая школа, 2000.
2. Харин А.Н., Катаева Н.А., Харина
Л.Г. Курс химии. - М.: Высшая школа,1983.
3. Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.:
Химия, 1999.
Содержание
Введение..............................................................................................3
1
Строение
атома ……………………………………………. 4
2
Основные классы
неорганических соединений ……….... 6
3
Растворы ………………………………………………….... 8
4
Электролитическая
диссоциация. Гидролиз солей ……...10
5
Окислительно-восстановительные
реакции ………………12
6
Химическая
кинетика и катализ ………………………......13
7
Электродные
потенциалы. ЭДС …………………………..16
8
Электролиз ………………………………………………….18
9
Коррозия
металлов …………………………………............20
10
Металлы,
сплавы, их свойства …………….........................22
Список
литературы............................................................................25
Св. план 2005 г., поз 15
Айтбала Айтеновна Туманова
Карлыгаш Садыровна Идрисова
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ
(для студентов специальностей
050718- Электроэнергетика и 050719- Радиотехника, электроника,
телекоммуникации)
Редактор Ж.М. Сыздыкова
Подписано в печать ___________ Формат 60х84 1/16
Тираж 50 экз Бумага типографская № 1
Объем 1,63 уч.- изд. л. Заказ _____. Цена 52 тг.
Копировально-множительное бюро
Алматинского института энергетики и связи
050013, Алматы, ул. Байтурсынова,126